Γιατί η κλίμακα ph είναι λογαριθμική;

2024 Συγγραφέας: Fiona Howard | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-10 06:35

Στην κλίμακα pH, τιμές pH κάτω από 7 αντιπροσωπεύουν όξινα διαλύματα (δραστηριότητα ιόντων υδρογόνου μεγαλύτερη από το ιόν υδροξειδίου υδροξειδίου Το υδροξείδιο είναι ένα διατομικό ανιόν με χημικό τύπο OH ^{− Αποτελείται από ένα άτομο οξυγόνου και υδρογόνου που συγκρατούνται μεταξύ τους από έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό και φέρει αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο. Είναι ένα σημαντικό αλλά συνήθως δευτερεύον συστατικό του νερού. Λειτουργεί ως βάση, ένας συνδέτης, ένα πυρηνόφιλο και ένας καταλύτης. https://en.wikipedia.org › wiki › Υδροξείδιο}

Υδροξείδιο - Wikipedia

δραστηριότητα) ενώ οι τιμές πάνω από το 7 αντιπροσωπεύουν βασικές λύσεις. … Προκειμένου να διαχειριστείτε εύκολα και να αντιπροσωπεύσετε το ευρύ φάσμα των δραστηριοτήτων ιόντων, χρησιμοποιείται μια λογαριθμική κλίμακα pH.

Πώς είναι η κλίμακα pH μια λογαριθμική κλίμακα;

Το

pH είναι μια λογαριθμική κλίμακα. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε μονοψήφια αλλαγή στο pH, η οξύτητα (H⁺ συγκέντρωση) αλλάζει κατά 10 φορές . Για παράδειγμα, ένα διάλυμα με pH 4 έχει 10 φορές περισσότερο H^{+ από ένα διάλυμα με pH 5.}

Γιατί η κλίμακα pH δεν είναι γραμμική;

περισσότερο οξύ έχει ένα pH από ένα άλλο;» Αυτή η ερώτηση δεν είναι τόσο απλή να απαντηθεί, επειδή το pH δεν είναι σε γραμμική κλίμακα, όπως ένας χάρακας. Αντίθετα, είναι σε αρνητική ημερολογιακή κλίμακα Τα εδάφη που έχουν υψηλότερη οξύτητα έχουν στην πραγματικότητα μικρότερες τιμές pH, χάρη στην αρνητική ημερολογιακή κλίμακα. Η κλίμακα pH πηγαίνει από το 0 έως το 14.

Πώς σχετίζεται το pH και το log;

Ο ακριβής ορισμός του pH είναι "ο αρνητικός κοινός λογάριθμος της δραστηριότητας του ιόντος υδρογόνου στο διάλυμα". Για πρακτικούς σκοπούς, η δραστηριότητα υπολογίζεται κατά προσέγγιση ως συγκέντρωση σε moles/L: pH=- log ₁₀ ([H⁺]) ."- αρχείο καταγραφής _{10 (X)".}

Γιατί χρησιμοποιείται pH αντί για H+;

Ο επόμενος λόγος για τη χρήση της κλίμακας pH αντί των συγκεντρώσεων H⁺ και OH^- είναι ότι σε αραιό διαλύματα, η συγκέντρωση του H⁺ είναι μικρή , που οδηγεί σε ταλαιπωρία των μετρήσεων με πολλά δεκαδικά ψηφία, όπως 0,000001 M H⁺, ή στην πιθανή σύγχυση που σχετίζεται με την επιστημονική σημείωση, όπως με 1 × 10^{-6 M H …}