Οι εκδοχές ενός στοιχείου με διαφορετικά νετρόνια έχουν διαφορετικές μάζες και ονομάζονται ισότοπα. Η μέση ατομική μάζα για ένα στοιχείο υπολογίζεται αθροίζοντας τις μάζες των ισοτόπων του στοιχείου, το καθένα πολλαπλασιαζόμενο με τη φυσική του αφθονία στη Γη.
Είναι η ισοτοπική μάζα ίδια με την ατομική μάζα;
Κάθε ισότοπο έχει τη δική του ατομική μάζα, που ονομάζεται ισοτοπική του μάζα. … Επίσης, η σχετική ισοτοπική μάζα δεν είναι ίδια με την ισοτοπική μάζα και η σχετική ατομική μάζα (ονομάζεται επίσης ατομικό βάρος) δεν είναι η ίδια με την ατομική μάζα. Μια σχετική ισοτοπική μάζα είναι η μάζα ενός ισοτόπου σε σχέση με το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12.
Πώς σχετίζονται τα ισότοπα με την ατομική μάζα;
Κάθε ισότοπο ενός δεδομένου στοιχείου έχει τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικό αριθμό μάζας (A), που είναι το άθροισμα των αριθμών των πρωτονίων και των νετρονίων. … Η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών των φυσικών ισοτόπων.
Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό μάζας;
Άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικά ισότοπα έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν διαφορετικές μάζες επειδή έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
Μπορούν ποτέ τα ισότοπα να έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό να εξηγήσουν;
Διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου δεν μπορούν να έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό, αλλά τα ισότοπα διαφορετικών στοιχείων έχουν συχνά τον ίδιο μαζικό αριθμό, π.χ. άνθρακα-14 (6 πρωτόνια και 8 νετρόνια) και άζωτο-14 (7 πρωτόνια και 7 νετρόνια).
