Το κάλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με το σύμβολο K και τον ατομικό αριθμό 19. Το κάλιο είναι ένα ασημί-λευκό μέταλλο που είναι αρκετά μαλακό ώστε να κόβεται με μαχαίρι με λίγη δύναμη. Το μέταλλο καλίου αντιδρά γρήγορα με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο για να σχηματίσει νιφάδες λευκό υπεροξείδιο του καλίου σε δευτερόλεπτα μόνο έκθεσης.
Πώς γράφετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το κάλιο;
Επομένως, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων καλίου θα είναι 1s22s22p6 3s23p64s1 Η σημειογραφία διαμόρφωσης παρέχει εύκολη τρόπος για τους επιστήμονες να γράψουν και να επικοινωνήσουν πώς τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου.
Γιατί είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του καλίου;
Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας, το πιο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου μπορεί να φιλοξενήσει το πολύ 8 ηλεκτρόνια (εκτός από το κέλυφος Κ που μπορεί να φιλοξενήσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια). Ως εκ τούτου, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του καλίου είναι 2, 8, 8, 1 και όχι 2, 8, 9.
Γιατί η 2η σειρά του περιοδικού πίνακα έχει 8 στοιχεία;
Το δεύτερο φλοιό έχει δύο υποφλοιούς 2s και 2p που έχουν συνολικά τέσσερα τροχιακά, επομένως οκτώ ηλεκτρόνια μπορούν να συμπληρωθούν διαδοχικά στα τέσσερα τροχιακά και επομένως η 2η περίοδος έχει οκτώ στοιχεία.
Ποιο είναι πιο σταθερό K ή K+ Γιατί;
Ατομικός αριθμός k=19, … Βλέπουμε ότι, το Κάλιο(k) έχει 1 ηλεκτρόνιο στην εξώτατη στιβάδα του, οπότε k+ θα έχει, 8 εξώτατα ηλεκτρόνια, σύμφωνα με Κανόνας οκτάδας, το K+ θα είναι πιο σταθερό!.
