Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το χλώριο για τους ακόλουθους λόγους: Το οξυγόνο τοποθετείται προς την αριστερή πλευρά του φθορίου, επομένως έχει ένα ηλεκτρόνιο λιγότερο από το φθόριο. Το χλώριο είναι κάτω από το φθόριο και έχει προστεθεί ένα νέο κέλυφος ηλεκτρονίων σθένους.
Γιατί η ηλεκτραρνητικότητα του οξυγόνου είναι μεγαλύτερη από το χλώριο;
Η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ των δύο στοιχείων είναι αρκετά μικρή, αλλά ο κύριος λόγος είναι επειδή το χλώριο είναι μία περίοδο κάτω από το οξυγόνο Τα ηλεκτρόνια σθένους του χλωρίου είναι επομένως λιγότερο στενά συνδεδεμένα από εκείνα του οξυγόνου, επομένως θα είχαν χαμηλότερη ενέργεια πρώτου ιονισμού.
Το οξυγόνο και το χλώριο έχουν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα;
Τα στοιχεία p-Block. Εξηγήστε γιατί, παρά την ίδια σχεδόν ηλεκτραρνητικότητα, το οξυγόνο σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου ενώ το χλώριο όχι. Ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου εξαρτάται από το μέγεθος του ατόμου. … αν και η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ίδια, αλλά το οξυγόνο έχει μικρότερο μέγεθος από το χλώριο.
Έχει το οξυγόνο την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα;
Η αγάπη του οξυγόνου για τα ηλεκτρόνια μπορεί να αποδοθεί στην ηλεκτραρνητικότητά του, η οποία είναι η δεύτερη υψηλότερη στον περιοδικό πίνακα.
Γιατί το οξυγόνο έχει μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα;
Γιατί το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το άζωτο; Το οξυγόνο έχει 8 πρωτόνια στον πυρήνα, ενώ το άζωτο έχει μόνο 7. Ένα ζεύγος δεσμών ηλεκτρονίων θα έχει μεγαλύτερη έλξη από τον πυρήνα του οξυγόνου σε σχέση με τοτου αζώτου, επομένως η ηλεκτραρνητικότητα του οξυγόνου είναι μεγαλύτερη.
