Τα
H2S, H2Se και H2Te εμφανίζουν διαμοριακές δυνάμεις διπόλου-διπόλου ενώ το H2O εμφανίζει δεσμούς υδρογόνου. Σε αυτή την περίπτωση ο δεσμός υδρογόνου του νερού είναι ισχυρότερος από τη διασπορά του H2Te.
Έχει δεσμό υδρογόνου το υδρόθειο;
Για παράδειγμα, σκεφτείτε το υδρόθειο, το H2S, ένα μόριο που έχει το ίδιο σχήμα με το νερό αλλά δεν περιέχει δεσμούς υδρογόνου. … Αν και οι ομάδες N–H ή O–H μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια, οι ομάδες S–H δεν μπορούν να το κάνουν.
Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις δρουν μεταξύ δύο μορίων υδρόθειου;
(α) Μόριο H2S:
Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, αυτό σημαίνει ότι το σχήμα του μορίου είναι λυγισμένο και λόγω του ασύμμετρου σχήματος, το μόριο είναι πολικό. Η διαμοριακή δύναμη στην οποία συμμετέχουν τα πολικά μόρια είναι δυνάμεις δίπολου-διπόλου.
Ποιες δυνάμεις συγκρατούν το υδρόθειο;
15) Τα μόρια του νερού έχουν δεσμούς υδρογόνου, ενώ τα μόρια υδρόθειου (H2S) αντιμετωπίζουν δύπολες δυνάμεις.
Γιατί το υδρόθειο έχει δυνάμεις διπόλου-διπόλου;
Το
H2S παρουσιάζει διαμοριακές δυνάμεις διπόλου-διπόλου. Το θείο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το υδρογόνο και κάνει το μόριο ελαφρώς πολικό και λυγισμένο. Το λυγισμένο σχήμα του μορίου κάνει το διανυσματικό άθροισμα των διπολικών ροπών του δεσμού να παράγει μη μηδενικό.
