Τα
Αλκυλαλογονίδια έχουν μικρή έως καθόλου διαλυτότητα στο νερό παρά τον πολικό δεσμό άνθρακα-αλογόνου. Η έλξη μεταξύ των μορίων αλκυλαλογονιδίου είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ του αλκυλαλογονιδίου και του νερού. Τα αλκυλαλογονίδια έχουν μικρή έως καθόλου διαλυτότητα στο νερό, αλλά προσέξτε τις πυκνότητες.
Γιατί τα αλκυλαλογονίδια είναι αδιάλυτα στο νερό;
Απάντηση: (α) Τα αλκυλαλογονίδια είναι αδιάλυτα στο νερό εξαιτίας της αδυναμίας τους να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου Εξήγηση: Οι δεσμοί Η σχηματίζονται όταν το υδρογόνο συνδέεται με άκρως ηλεκτραρνητικό άτομο όπως F, O ή N. Στα αλκυλαλογονίδια το υδρογόνο συνδέεται μόνο με άνθρακα ο οποίος είναι πολύ λιγότερο ηλεκτραρνητικός.
Γιατί τα αλκυλαλογονίδια δεν είναι υδατοδιαλυτά αν και πολικά;
Τα αλκυλαλογονίδια είναι πολικά μόνο λόγω του υποκαταστάτη αλογόνου Το αλκυλικό τμήμα είναι υδρόφοβο στη φύση και απωθεί τα μόρια του νερού. Όσο μεγαλύτερο είναι αυτό το υδρόφοβο τμήμα τόσο πιο αδιάλυτο γίνεται το αλκυλαλογονίδιο. Ως εκ τούτου, τα μικρότερα αλκυλαλογονίδια είναι αρκετά διαλυτά στο νερό.
Είναι τα αλκυλαλογονίδια πολικά;
Τα
Αλκυλαλογονίδια είναι πολικά στη φύση λόγω των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ ατόμων άνθρακα και αλογόνου. Τα αλογόνα είναι πιο ηλεκτραρνητικά από τον άνθρακα, λόγω του οποίου τα συνδεδεμένα ηλεκτρόνια μετατοπίζονται προς το άτομο αλογόνου κάνοντας τον δεσμό πολικό. Έτσι, τα αλκυλαλογονίδια αν και πολικά είναι μη αναμίξιμα με το νερό.
Διαλύονται τα αλογονίδια στο νερό;
Αλογονίδια είναι μορφές ανιόντων ατόμων αλογόνου, που βρίσκονται στην Ομάδα 7 του περιοδικού πίνακα. Τα κοινά αλογονίδια που βρίσκονται σε φυσικές πηγές νερού περιλαμβάνουν το φθόριο, το χλώριο και το βρωμίδιο. Τα αλογονίδια υπάρχουν σε φυσικές πηγές νερού, όπως ποτάμια, λίμνες και ρυάκια, λόγω της της υψηλής διαλυτότητάς τους στο νερό
