Για να υπολογίσετε τα μοριακά ισοδύναμα για κάθε αντιδραστήριο, διαιρέστε τα γραμμομόρια αυτού του αντιδραστηρίου με τα mol του περιοριστικού αντιδραστηρίου: Σημειώστε ότι η μοριακή ισοδυναμία του βενζοϊκού νατρίου είναι 1. Αυτό είναι επειδή το βενζοϊκό νάτριο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Τυχόν αντιδραστήρια που χρησιμοποιούνται σε περίσσεια θα έχουν μοριακή ισοδυναμία μεγαλύτερη από μία.
Πώς βρίσκετε τον αριθμό των ισοδυνάμων;
Υπολογίζεται διαιρώντας το μοριακό βάρος της διαλυμένης ουσίας με τον αριθμό των ισοδυνάμων ανά mole διαλυμένης ουσίας (Εξίσωση 2). Για τα οξέα, ο αριθμός των ισοδυνάμων ανά mole είναι ο αριθμός των ιόντων H+ που συνεισφέρονται από το οξύ ανά mole οξέος.
Τι είναι το μοριακό ισοδύναμο στη χημεία;
Ένα μοριακό ισοδύναμο είναι η αναλογία των mol μιας ένωσης προς τα mol μιας άλληςΜόλις προσδιορίσετε τα mol (ή mmols) κάθε ένωσης, μπορείτε να προσδιορίσετε τα μοριακά ισοδύναμα. Συνήθως συσχετίζετε τα mol του περιοριστικού αντιδραστηρίου με τα mole άλλων αρχικών υλικών ή αντιδραστηρίων που χρησιμοποιούνται στην αντίδραση.
Ποιος είναι ο αριθμός των μοριακών ισοδυνάμων;
Με αυτόν τον ορισμό, ο αριθμός των ισοδυνάμων ενός δεδομένου ιόντος σε ένα διάλυμα είναι ίσος με τον αριθμό των γραμμομορίων αυτού του ιόντος πολλαπλασιασμένος με το σθένος του Αν 1 mol NaCl και 1 mol CaCl2 διαλύεται σε ένα διάλυμα, υπάρχει 1 ισοδύναμο Na, 2 ισοδύναμα Ca και 3 ισοδύναμα Cl σε αυτό το διάλυμα.
Πώς υπολογίζετε τη χημική ισοδυναμία;
Το βάρος σε γραμμάρια μιας ουσίας που συνδυάζεται ή αντικαθιστά ένα γραμμάριο υδρογόνου. Τα χημικά ισοδύναμα συνήθως βρίσκονται με διαιρώντας το βάρος του τύπου με το σθένος του.
