Σημείωση: Η εξίσωση Arrhenius μερικές φορές εκφράζεται ως k=Ae-E/ RT όπου k είναι ο ρυθμός της χημικής αντίδρασης, A είναι μια σταθερά ανάλογα με τις χημικές ουσίες που εμπλέκονται, E είναι η ενέργεια ενεργοποίησης, R είναι το καθολικό αέριο σταθερά και T είναι η θερμοκρασία.
Ποιο από τα παρακάτω είναι εξίσωση Arrhenius;
Η εξίσωση Arrhenius είναι k=Ae^(-Ea/RT), όπου A είναι η συχνότητα ή ο προεκθετικός παράγοντας και το e^(-Ea/RT) αντιπροσωπεύει το κλάσμα των συγκρούσεων που έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν το φράγμα ενεργοποίησης (δηλαδή έχουν ενέργεια μεγαλύτερη ή ίση με την ενέργεια ενεργοποίησης Ea) στη θερμοκρασία T.
Τι είναι η εξίσωση Arrhenius μόνο η μαθηματική έκφραση;
Προσδιορισμός της Ενέργειας Ενεργοποίησης
Η εξίσωση Arrhenius, k=Ae−Ea/RT.
Γιατί χρησιμοποιείται η εξίσωση Arrhenius;
Η εξίσωση Arrhenius μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να προσδιορίσει την επίδραση μιας αλλαγής θερμοκρασίας στη σταθερά ταχύτητας, και κατά συνέπεια στον ρυθμό της αντίδρασης. Αν η σταθερά του ρυθμού διπλασιαστεί, για παράδειγμα, διπλασιάζεται και η ταχύτητα της αντίδρασης.
Τι χαρακτηρίζει τα οξέα και τις βάσεις του Arrhenius;
Ένα οξύ Arrhenius είναι μια ουσία που διασπάται στο νερό για να σχηματίσει ιόντα υδρογόνου (H+) … Μια βάση Arrhenius είναι μια ουσία που διασπάται στο νερό για να σχηματίσει ιόντα υδροξειδίου (OH-). Με άλλα λόγια, μια βάση αυξάνει τη συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ- σε ένα υδατικό διάλυμα.