Αυτό σημαίνει ότι όταν το pH είναι ίσο με το pKa, υπάρχουν ίσες ποσότητες πρωτονιωμένων και αποπρωτονιωμένων μορφών του οξέος. Για παράδειγμα, εάν το pKa του οξέος είναι 4,75, σε pH 4,75 αυτό το οξύ θα υπάρχει ως 50% πρωτονιωμένο και 50% αποπρωτονισμένο.
Πώς σχετίζεται το pKa με το pH;
Το pKa είναι η τιμή pH στην οποία ένα χημικό είδος θα δεχθεί ή θα δωρίσει ένα πρωτόνιο. Όσο χαμηλότερο είναι το pKa, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ και τόσο μεγαλύτερη είναι η ικανότητα δωρεάς πρωτονίου σε υδατικό διάλυμα.
Σε ποιο σημείο το pH pKa;
Στο το σημείο μισής ισοδυναμίας, pH=pKa κατά την τιτλοδότηση ενός ασθενούς οξέος. Μετά το σημείο ισοδυναμίας, η στοιχειομετρική αντίδραση έχει εξουδετερώσει όλο το δείγμα και το pH εξαρτάται από το πόση περίσσεια τιτλοδότησης έχει προστεθεί. Μετά το σημείο ισοδυναμίας, οποιαδήποτε περίσσεια ισχυρής βάσης ΚΟΗ καθορίζει το pH.
Τι συμβαίνει όταν το pH είναι κοντά στο pKa;
Να θυμάστε ότι όταν το pH είναι ίσο με την τιμή pKa, η αναλογία της συζυγούς βάσης και του συζυγούς οξέος είναι ίση μεταξύ τους Καθώς το pH αυξάνεται, η αναλογία του συζυγούς η βάση αυξάνεται και κυριαρχεί. … Εάν το pH είναι τουλάχιστον 2,0 μονάδες pH κάτω από το pKa, τότε το συζυγές οξύ είναι τουλάχιστον 99% του συνόλου.
Θα πρέπει το pKa να είναι κοντά στο pH;
Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch μπορεί να μας βοηθήσει να επιλέξουμε ένα ρυθμιστικό διάλυμα που έχει το pH που θέλουμε. Με ίσες ποσότητες συζευγμένου οξέος και βάσης (προτιμάται έτσι ώστε τα ρυθμιστικά διαλύματα να μπορούν να αντιστέκονται εξίσου στη βάση και στο οξύ), τότε… Επιλέξτε λοιπόν συζεύγματα με pKa πλησιέστερα στοστο pH στόχο μας. Παράδειγμα: Χρειάζεστε ένα ρυθμιστικό διάλυμα με pH 7,80.
