Πίνακας περιεχομένων:
- Είναι η ισορροπία σταθερή στην ισορροπία;
- Πώς αλλάζουν οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων με την πάροδο του χρόνου στην ισορροπία;
- Όταν επιτευχθεί ισορροπία, οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων πρέπει να είναι ίσες;
- Πώς είναι οι συγκεντρώσεις ισορροπίας των αντιδρώντων σε σύγκριση με την ισορροπία;
Βίντεο: Σε ισορροπία οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων) και των προϊόντων) είναι σταθερές;
2024 Συγγραφέας: Fiona Howard | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-10 06:35
Σε μια χημική ισορροπία, η μπροστινή και η αντίστροφη αντίδραση αντίστροφες αντιδράσεις Μια αναστρέψιμη αντίδραση είναι μια αντίδραση στην οποία η μετατροπή των αντιδρώντων σε προϊόντα και η μετατροπή των προϊόντων σε αντιδρώντα γίνονται ταυτόχρονα … Στην αντίστροφη αντίδραση, το υδροιώδιο αποσυντίθεται ξανά σε υδρογόνο και ιώδιο. Οι δύο αντιδράσεις μπορούν να συνδυαστούν σε μία εξίσωση με τη χρήση διπλού βέλους. https://courses.lumenlearning.com › αναστρέψιμη αντίδραση
Αναστρέψιμη Αντίδραση | Χημεία για μη-μεγάλους σπουδαστές - Εκμάθηση Lumen …
εμφανίζονται με ίσους ρυθμούς και οι συγκεντρώσεις των προϊόντων και των αντιδρώντων παραμένουν σταθερές. Ένας καταλύτης επιταχύνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης, αλλά δεν έχει καμία επίδραση στη θέση ισορροπίας αυτής της αντίδρασης.
Είναι η ισορροπία σταθερή στην ισορροπία;
Υπολογίζεται η αναλογία των συγκεντρώσεων του προϊόντος προς τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων. Επειδή οι συγκεντρώσεις μετρώνται σε κατάσταση ισορροπίας, η ισορροπία σταθερά παραμένει η ίδια για μια δεδομένη αντίδραση ανεξάρτητα από τις αρχικές συγκεντρώσεις.
Πώς αλλάζουν οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων με την πάροδο του χρόνου στην ισορροπία;
Οι συγκεντρώσεις των αντιδρόντων και προϊόντων δεν αλλάζουν με το χρόνο Αυτό δεν σημαίνει ότι οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων είναι ίσες, αλλά ότι οι συγκεντρώσεις τους είναι αμετάβλητες επειδή και οι αντίστροφες αντιδράσεις συμβαίνουν με ίσους ρυθμούς.
Όταν επιτευχθεί ισορροπία, οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων πρέπει να είναι ίσες;
Kaitlin L. Όχι, η συγκέντρωση των αντιδρώντων και των προϊόντων δεν είναι απαραίτητα ίση με σε μια δυναμική ισορροπία. Η ισορροπία εμφανίζεται για μια αναστρέψιμη αντίδραση. Αναστρέψιμο σημαίνει ότι καθώς τα αντιδρώντα προσκρούουν μεταξύ τους και γίνονται προϊόν, τα προϊόντα τελικά συσσωρεύονται και προσκρούουν μέσα τους, αντιδρώντας στα αντιδρώντα αναμόρφωσης.
Πώς είναι οι συγκεντρώσεις ισορροπίας των αντιδρώντων σε σύγκριση με την ισορροπία;
Ο λόγος των προϊόντων προς τα αντιδρώντα είναι λιγότερο από αυτό για το σύστημα σε ισορροπία-η συγκέντρωση ή η πίεση των αντιδρώντων είναι μεγαλύτερη από τη συγκέντρωση ή την πίεση των προϊόντων. Επειδή η αντίδραση τείνει να φτάσει στην ισορροπία, το σύστημα μετατοπίζεται προς τα ΔΕΞΙΑ για να δημιουργήσει περισσότερα προϊόντα.
