Όταν συμβαίνει μια χημική αντίδραση, οι μοριακοί δεσμοί σπάνε και σχηματίζονται άλλοι δεσμοί για τη δημιουργία διαφορετικών μορίων. Για παράδειγμα, οι δεσμοί δύο μορίων νερού σπάνε για να σχηματίσουν υδρογόνο και οξυγόνο. Απαιτείται πάντα ενέργεια για να σπάσει ένας δεσμός, ο οποίος είναι γνωστός ως ενέργεια δεσμού. … Απαιτείται πάντα ενέργεια για να σπάσει ένας δεσμός.
Γιατί οι δεσμοί έχουν διαφορετικές ενέργειες;
Υπάρχουν διάφοροι λόγοι για τους οποίους διαφορετικοί ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν διαφορετικές ποσότητες αποθηκευμένης ενέργειας, αλλά ένας παράγοντας που συμβάλλει είναι η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ των ατόμων που συνδέονται … Μόρια, όπως το νερό, όπου όλες οι ενέργειες των δεσμών είναι υψηλές, είναι πολύ σταθερά μόρια και πολύ δύσκολα διασπώνται.
Τι αντιπροσωπεύουν οι ενέργειες των δεσμών;
Η ενέργεια του δεσμού είναι ένα μέτρο της αντοχής ενός χημικού δεσμού, που σημαίνει ότι μας λέει πόσο πιθανό είναι ένα ζεύγος ατόμων να παραμείνει συνδεδεμένο παρουσία ενεργειακών διαταραχών.
Ποιος δεσμός έχει την υψηλότερη ενέργεια;
Οι διπλοί δεσμοί είναι δεσμοί υψηλότερης ενέργειας σε σύγκριση με έναν απλό δεσμό (αλλά όχι απαραίτητα 2 φορές υψηλότεροι). Οι τριπλοί δεσμοί είναι ακόμη υψηλότερης ενέργειας δεσμοί από τους διπλούς και απλούς δεσμούς (αλλά όχι απαραίτητα 3 φορές υψηλότεροι).
Γιατί οι ενέργειες των δεσμών δεν είναι ακριβείς;
Αυτό συμβαίνει επειδή δεν υπάρχει καθολικό, αμετάβλητο πρότυπο που να περιγράφει ποια μόρια χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό κάθε δεσμού - εξαρτάται από το τι αποφάσισαν να χρησιμοποιήσουν τα άτομα που φτιάχνουν το γράφημα. Λόγω αυτής της διαφοράς, όταν κάνετε προβλέψεις, οι μέσες ενθαλπίες δεσμών είναι λιγότερο ακριβείς από τις ενθαλπίες σχηματισμού.
