Πίνακας περιεχομένων:
- Είναι η ενθαλπία αναστρέψιμη;
- Ποια είναι η ενθαλπία για την αντίστροφη αντίδρασή της;
- Ποιες αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες;
- Είναι αναστρέψιμη η εξώθερμη αντίδραση;
Βίντεο: Είναι οι αντιδράσεις ενθαλπίας αναστρέψιμες;
2024 Συγγραφέας: Fiona Howard | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-10 06:35
Ναι, σε μια αντίστροφη αντίδραση το πρόσημο αλλάζει Αυτό συμβαίνει επειδή η ενθαλπία είναι συνάρτηση κατάστασης συνάρτησης κατάστασης Στη θερμοδυναμική, μια μεταβλητή κατάστασης είναι μια ανεξάρτητη μεταβλητή του μια συνάρτηση κατάστασης όπως η εσωτερική ενέργεια, η ενθαλπία και η εντροπία Τα παραδείγματα περιλαμβάνουν τη θερμοκρασία, την πίεση και τον όγκο. Η θερμότητα και η εργασία δεν είναι συναρτήσεις κατάστασης, αλλά λειτουργίες διαδικασίας. https://en.wikipedia.org › wiki › State_variable
Μεταβλητή κατάσταση - Wikipedia
που εξαρτάται μόνο από την τρέχουσα κατάσταση της συνάρτησης. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια που απαιτείται για την ώθηση μιας αντίδρασης στα προϊόντα της θα αντιστραφεί άμεσα για να την ωθήσει πίσω στα αντιδρώντα της.
Είναι η ενθαλπία αναστρέψιμη;
Επομένως, η αλλαγή στην ενθαλπία είναι θετική και η θερμότητα απορροφάται από το περιβάλλον από την αντίδραση. Το αν μια αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη εξαρτάται από την κατεύθυνση που πηγαίνει. ορισμένες αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες και όταν επαναφέρετε τα προϊόντα σε αντιδρώντα, η αλλαγή στην ενθαλπία είναι αντίθετη.
Ποια είναι η ενθαλπία για την αντίστροφη αντίδρασή της;
Η αντίστροφη αντίδραση έχει την αρνητική ενθαλπία της μπροστινής.
Ποιες αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες;
Καταρχήν, όλες οι χημικές αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες αντιδράσεις. Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα μπορούν να αλλάξουν ξανά στα αρχικά αντιδραστήρια.
Παραδείγματα αντιδράσεων που ολοκληρώνονται είναι:
- πλήρης καύση ενός καυσίμου.
- πολλές αντιδράσεις κατακρήμνισης.
- αντιδράσεις στις οποίες ένα προϊόν διαφεύγει, συνήθως ένα αέριο.
Είναι αναστρέψιμη η εξώθερμη αντίδραση;
Αναστρέψιμες αντιδράσεις είναι αυτές που συμβαίνουν και προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα. Εάν μια αναστρέψιμη αντίδραση είναι εξώθερμη (εκδίδει ενέργεια) προς τη μία κατεύθυνση, είναι ενδόθερμη (προσλαμβάνει ενέργεια) προς την άλλη κατεύθυνση. … Αυτό σημαίνει ότι οι αντιδράσεις προς τα εμπρός και προς τα πίσω συμβαίνουν με τους ίδιους ρυθμούς.
Συνιστάται:
Ποιες είναι οι αντιδράσεις που καταλύονται από βασικά γλυκονεογόνα ένζυμα;
Οι τέσσερις μοναδικές αντιδράσεις της γλυκονεογένεσης είναι η πυροσταφυλική καρβοξυλάση, που βρίσκεται στη μιτοχονδριακή μήτρα, η φωσφοενολοπυρουϊκή (PEP) καρβοξυκινάση που βρίσκεται στη μιτοχονδριακή μήτρα και η κυτοσόλη-1,σπροκτόζη που βρίσκεται στο κυτταρόπλασμα και η γλυκόζη-6-φωσφατάση που βρίσκεται στο ενδοπλασματικό δίκτυο (ER) .
Γιατί αντιδράσεις υψηλότερης τάξης είναι σπάνιες;
- Σημαίνει ότι εάν τα αντιδρώντα είναι 3 ή περισσότερα από τρία σε μια χημική αντίδραση, τότε οι πιθανότητες σύγκρουσης μεταξύ όλων αυτών των μορίων για να σχηματιστεί το προϊόν είναι πολύ λιγότερες. - Επομένως οι αντιδράσεις υψηλότερης τάξης (>
Είναι οι εξεργογικές αντιδράσεις αναβολικές;
Οι αναβολικές αντιδράσεις είναι ενεργονικές αντιδράσεις, που σημαίνει ότι απαιτούν εισροή ενέργειας. … Οι καταβολικές αντιδράσεις είναι εξεργονικές, δηλαδή απελευθερώνουν ενέργεια που μπορεί να συλληφθεί και να χρησιμοποιηθεί για την εκτέλεση κυτταρικών εργασιών ή για τη διεξαγωγή αναβολικών αντιδράσεων .
Είναι οι αντιδράσεις συμπύκνωσης εξεργογικές ή ενδρογόνες;
Οι αντιδράσεις συμπύκνωσης, όπως όλες οι βιοσυνθετικές αντιδράσεις, είναι ενεργονικές . Είναι οι αντιδράσεις της υδρόλυσης εξεργονικές ή ενδρογόνες; Αυτή η υδρόλυση είναι μια εξεργονική αντίδραση και αποδίδει ενέργεια. Οι δεσμοί που συγκρατούν το φωσφορικό άλας στο ATP είναι αδύναμοι.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ εσωτερικής ενέργειας και ενθαλπίας;
Η κύρια διαφορά μεταξύ ενθαλπίας και εσωτερικής ενέργειας είναι ότι η ενθαλπία είναι η θερμότητα που απορροφάται ή εξελίσσεται κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν σε ένα σύστημα ενώ η εσωτερική ενέργεια είναι το άθροισμα του δυναμικού και της κινητικής ενέργεια σε ένα σύστημα .
