Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων αλλά τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων μεταξύ των διαφόρων ισοτόπων ενός στοιχείου σημαίνει ότι τα διάφορα ισότοπα έχουν διαφορετικές μάζες.
Τι είναι ένα παράδειγμα ισοτόπων του ίδιου στοιχείου;
Τα ισότοπα ενός στοιχείου μοιράζονται τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Ας χρησιμοποιήσουμε το carbon ως παράδειγμα. Υπάρχουν τρία ισότοπα άνθρακα που βρίσκονται στη φύση - άνθρακας-12, άνθρακας-13 και άνθρακας-14. Και τα τρία έχουν έξι πρωτόνια, αλλά οι αριθμοί νετρονίων τους - 6, 7 και 8, αντίστοιχα - διαφέρουν.
Πώς βρίσκετε ισότοπα του ίδιου στοιχείου;
Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό (τον αριθμό των πρωτονίων) από το στρογγυλεμένο ατομικό βάρος Αυτό σας δίνει τον αριθμό των νετρονίων στο πιο κοινό ισότοπο. Χρησιμοποιήστε τον διαδραστικό περιοδικό πίνακα στο The Berkeley Laboratory Isotopes Project για να βρείτε ποια άλλα ισότοπα υπάρχουν αυτού του στοιχείου.
Τι κοινά 3 πράγματα έχουν τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου;
(iii) Και αν είναι το ίδιο ισότοπο, κάθε πυρήνας περιέχει τον ίδιο αριθμό νετρονίων, όπου το νετρόνιο είναι ένα τεράστιο, θεμελιώδες σωματίδιο μηδενικού φορτίου. Ο αριθμός των πρωτονίων και των νετρονίων δίνει την ταυτότητα του ισοτόπου. Υπάρχουν τρία κοινά ισότοπα υδρογόνου: πρωτίου, 1Η, δευτέριο, 2Η, και τρίτιο, 3Η.
Τι κοινό έχουν τα διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου;
Ισότοπα. Το ισότοπο είναι μία από δύο ή περισσότερες μορφές του ίδιου χημικού στοιχείου. Διαφορετικά ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα, δίνοντάς τους τον ίδιο ατομικό αριθμό, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων δίνοντας σε κάθε στοιχειακό ισότοπο διαφορετικό ατομικό βάρος.
