Οι συνεισφορές του Ιταλού χημικού Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro Avogadro Ο νόμος του Avogadro αναφέρει ότι "ίσοι όγκοι όλων των αερίων, στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, έχουν τον ίδιο αριθμό μορίων" Για μια δεδομένη μάζα ενός ιδανικού αερίου, ο όγκος και η ποσότητα (moles) του αερίου είναι ευθέως ανάλογα εάν η θερμοκρασία και η πίεση είναι σταθερές. https://en.wikipedia.org › wiki › Avogadro's_law
Νόμος του Avogadro - Wikipedia
Το (1776–1856) σχετίζεται με το έργο δύο συγχρόνων του, του Joseph Louis Gay-Lussac και του John D alton John D alton Αν και δάσκαλος, μετεωρολόγος και ειδικός στην αχρωματοψία, ο John D alton είναι περισσότερο γνωστός για Η πρωτοποριακή θεωρία του ατομισμούΑνέπτυξε επίσης μεθόδους υπολογισμού ατομικών βαρών και δομών και διατύπωσε το νόμο των μερικών πιέσεων. https://www.sciencehistory.org › ιστορικό προφίλ › john-d alton
Τζον Ντάλτον | Ινστιτούτο Ιστορίας Επιστημών
. Ο νόμος του Gay-Lussac για το συνδυασμό όγκων (1808) έλεγε ότι όταν δύο αέρια αντιδρούν, οι όγκοι των αντιδρώντων και των προϊόντων-εάν αέρια-είναι σε ακέραιες αναλογίες.
Γιατί φημίζεται το Avogadro;
Ο Avogadro ήταν ένας δικηγόρος που άρχισε να ενδιαφέρεται για τα μαθηματικά και τη φυσική και το 1820 έγινε ο πρώτος καθηγητής φυσικής στην Ιταλία. Ο Avogadro είναι πιο διάσημος για την υπόθεσή του ότι ίσοι όγκοι διαφορετικών αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό σωματιδίων
Τι τύπος επιστήμονα ήταν ο Avogadro;
Ο Amedeo Avogadro (9 Αυγούστου 1776 – 9 Ιουλίου 1856) ήταν Ιταλός επιστήμονας γνωστός για την έρευνά του σχετικά με τον όγκο, την πίεση και τη θερμοκρασία αερίου. Διατύπωσε τον νόμο των αερίων γνωστό ως νόμο του Avogadro, ο οποίος δηλώνει ότι όλα τα αέρια, στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, έχουν τον ίδιο αριθμό μορίων ανά όγκο.
Ποιος ανακάλυψε πραγματικά τον αριθμό του Avogadro;
Ο αριθμός (ή σταθερά) Avogadro έχει οριστεί με πολλούς διαφορετικούς τρόπους κατά τη διάρκεια της μακράς ιστορίας του. Η κατά προσέγγιση τιμή του καθορίστηκε για πρώτη φορά, έμμεσα, από τον Josef Loschmidt το 1865. (Ο αριθμός του Avogadro σχετίζεται στενά με τη σταθερά Loschmidt και οι δύο έννοιες μερικές φορές συγχέονται.)
Πώς το 6.0221023 έγινε ο αριθμός του Avogadro;
Χημικοί υπολογισμοί με τον αριθμό του Avogadro και το Mole
Για παράδειγμα, εφόσον ένα άτομο οξυγόνου θα συνδυαστεί με δύο άτομα υδρογόνου για να δημιουργήσει ένα μόριο νερού (H2 O), ένα mole οξυγόνου (6,022×1023 ατόμων Ο) θα συνδυαστεί με δύο mole υδρογόνου (2 × 6,022×1023ατόμων H) για να δημιουργήσετε ένα mole H2O.
