Η
Η θωράκιση ηλεκτρονίων αναφέρεται στο το μπλοκάρισμα της έλξης ηλεκτρονίων του κελύφους σθένους από τον πυρήνα, λόγω της παρουσίας ηλεκτρονίων εσωτερικού κελύφους. Τα ηλεκτρόνια σε ένα τροχιακό s μπορούν να θωρακίσουν p ηλεκτρόνια στο ίδιο ενεργειακό επίπεδο λόγω του σφαιρικού σχήματος του τροχιακού s.
Πού βρίσκονται τα προστατευτικά ηλεκτρόνια;
Τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο μπορούν να προστατεύσουν το ένα το άλλο από την έλξη του πυρήνα. Αυτό το φαινόμενο, που ονομάζεται φαινόμενο θωράκισης, περιγράφει τη μείωση της έλξης μεταξύ ενός ηλεκτρονίου και του πυρήνα σε οποιοδήποτε άτομο με περισσότερα από ένα κέλυφος ηλεκτρονίων.
Αυξάνεται η θωράκιση ηλεκτρονίων από πάνω προς τα κάτω;
Η ενέργεια ιονισμού των των στοιχείων μέσα σε μια ομάδα γενικά μειώνεται από πάνω προς τα κάτωΑυτό οφείλεται στη θωράκιση ηλεκτρονίων. Τα ευγενή αέρια διαθέτουν πολύ υψηλές ενέργειες ιονισμού λόγω του πλήρους κελύφους σθένους τους όπως φαίνεται στο γράφημα. Σημειώστε ότι το ήλιο έχει την υψηλότερη ενέργεια ιονισμού από όλα τα στοιχεία.
Ποια ηλεκτρόνια είναι πιο θωρακισμένα;
Για αυτόν τον λόγο, τα ηλεκτρόνια σε ένα τροχιακό s έχουν μεγαλύτερη ισχύ θωράκισης από τα ηλεκτρόνια σε ένα τροχιακό p ή d του ίδιου κελύφους. Επίσης, επειδή είναι πολύ διεισδυτικά, τα ηλεκτρόνια στα τροχιακά s προστατεύονται λιγότερο αποτελεσματικά από τα ηλεκτρόνια σε άλλα τροχιακά.
Ποια τροχιακά είναι καλύτερα στην θωράκιση;
Το
2s θωρακίζει το άτομο καλύτερα από το 2p επειδή τα τροχιακά s είναι πολύ πιο κοντά και περιβάλλουν τον πυρήνα περισσότερο από τα τροχιακά p, τα οποία εκτείνονται πιο μακριά. Το 3p θωρακίζεται καλύτερα από το 3d, επειδή τα τροχιακά p είναι πιο κοντά στον πυρήνα από τα τροχιακά 3d.
