Η μεταβολή στην τυπική μοριακή εντροπία μιας αντίδρασης μπορεί να βρεθεί με η διαφορά μεταξύ του αθροίσματος των μοριακών εντροπιών των προϊόντων και του αθροίσματος των γραμμομοριακών εντροπιών των αντιδραστηρίων.
Ποιος είναι ο τύπος της μοριακής εντροπίας;
Ομοίως, στην κανονική θερμοκρασία βρασμού, Tb, η μοριακή εντροπία βρασμού, ΔSb, λαμβάνεται από τη γραμμομοριακή θερμότητα του βράζει ως: Δ S b=Δ H b / T b.
Πώς υπολογίζετε τις εντροπίες;
Βασικά στοιχεία: Υπολογισμός εντροπίας
- Η εντροπία είναι ένα μέτρο της πιθανότητας και της μοριακής διαταραχής ενός μακροσκοπικού συστήματος.
- Αν κάθε διαμόρφωση είναι εξίσου πιθανή, τότε η εντροπία είναι ο φυσικός λογάριθμος του αριθμού των διαμορφώσεων, πολλαπλασιαζόμενος με τη σταθερά του Boltzmann: S=kB ln W.
Τι είναι η μοριακή εντροπία;
Στη χημεία, η τυπική μοριακή εντροπία είναι η περιεκτικότητα σε εντροπία ενός mol καθαρής ουσίας σε τυπική κατάσταση πίεσης και οποιαδήποτε θερμοκρασία ενδιαφέροντος.
Πώς υπολογίζετε τη μοριακή ενθαλπία;
Μοριακή ενθαλπία =DH/n. n=αριθμός γραμμομορίων αντιδραστηρίου. Έτσι μετατρέπουμε την προσεκτικά μετρημένη μάζα σε mole διαιρώντας με τη μοριακή μάζα. C=συγκέντρωση σε "M"=moles/L.
