Η προσθήκη μιας βάσης μειώνει τη συγκέντρωση των ιόντων H3O+ ιόντων στο διάλυμα Ένα οξύ και μια βάση είναι σαν τα χημικά αντίθετα. Εάν προστεθεί μια βάση σε ένα όξινο διάλυμα, το διάλυμα γίνεται λιγότερο όξινο και κινείται προς το μέσο της κλίμακας pH της κλίμακας pH Στη χημεία, το pH (/piːˈeɪtʃ/, που ιστορικά δηλώνει «δυναμικό υδρογόνου» ή «δύναμη υδρογόνου») είναι μια κλίμακα που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της οξύτητας ή της βασικότητας ενός υδατικού διαλύματος … Στους 25 °C, τα διαλύματα με pH μικρότερο από 7 είναι όξινα και τα διαλύματα με pH μεγαλύτερο από 7 είναι βασικά. https://en.wikipedia.org › wiki
pH - Wikipedia
. Αυτό ονομάζεται εξουδετέρωση του οξέος.
Πώς οι βάσεις εξουδετερώνουν τα οξέα;
Για την εξουδετέρωση των οξέων, χρησιμοποιείται ασθενής βάση. Οι βάσεις έχουν πικρή ή στυφή γεύση και pH μεγαλύτερο από 7. Συνήθεις βάσεις είναι το υδροξείδιο του νατρίου, το υδροξείδιο του καλίου και το υδροξείδιο του αμμωνίου. Οι βάσεις εξουδετερώνονται χρησιμοποιώντας ένα ασθενές οξύ.
Γιατί τα οξέα και οι βάσεις εξουδετερώνουν το ένα το άλλο;
Μια αντίδραση εξουδετέρωσης είναι όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό και άλας και περιλαμβάνει το συνδυασμό ιόντων H+ και OH-ιόντα για τη δημιουργία νερού. Όταν ένα διάλυμα εξουδετερώνεται, σημαίνει ότι άλατα σχηματίζονται από ίσα βάρη οξέος και βάσης …
Γιατί είναι σημαντικό να εξουδετερώνουμε τα οξέα και τις βάσεις;
Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν, σχηματίζοντας συνήθως νερό και αλάτι. … Με την προσθήκη μιας ουσίας που θα εξουδετερώσει την οξύτητα, θα είναι δυνατό να αυξηθεί το pH σε πιο ουδέτερα επίπεδα και να επιτραπεί στα φυτά να αναπτυχθούν ξανά στο έδαφος.
Γιατί τα οξέα αντιδρούν με τις βάσεις;
Όταν ένα οξύ και μια βάση τοποθετούνται μαζί, αντιδρούν για να εξουδετερώσουν τις ιδιότητες οξέος και βάσης, παράγοντας ένα άλας. Το κατιόν Η(+) του οξέος ενώνεται με το ανιόν ΟΗ(-) της βάσης για να σχηματίσει νερό. … Εδώ το HCl, ένα οξύ, αντιδρά με το NaOH, μια βάση για να δώσει NaCl, αλάτι και νερό.
