Η
Ιωδομετρία, γνωστή ως ιωδομετρική ογκομέτρηση, είναι μια μέθοδος ογκομετρικής χημικής ανάλυσης, μια οξειδοαναγωγική τιτλοδότηση όπου η εμφάνιση ή η εξαφάνιση του στοιχειώδους ιωδίου υποδηλώνει το τελικό σημείο. … Σε μια ιωδομετρική τιτλοδότηση, ένα διάλυμα αμύλου χρησιμοποιείται ως δείκτης, καθώς μπορεί να απορροφήσει το I2 που απελευθερώνεται.
Ποια είναι η διαδικασία της ιωδομετρικής ογκομέτρησης;
Προσθέστε στη φιάλη Erlenmeyer 50 mL απιονισμένου νερού, 10 mL διαλύματος θειικού οξέος, 10-15 mL διαλύματος ιωδιούχου καλίου και δύο σταγόνες διαλύματος μολυβδαινικού αμμωνίου. Τιτλοδοτήστε με θειοθειικό νάτριο 0,1 N σε αχνό κίτρινο ή αχυρένιο χρώμα. Αναδεύστε ή ανακατέψτε απαλά κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης για να ελαχιστοποιήσετε την απώλεια ιωδίου.
Τι είναι η αρχή της ιωδομετρικής μεθόδου;
Η αρχή είναι ότι το ιώδιο απελευθερώνεται με την προσθήκη θειικού οξέος σε διάλυμα ιωδιούχου άλατος Προστίθεται διάλυμα ιωδιούχου καλίου για να διατηρηθεί το ιώδιο σε διαλυμένη κατάσταση. Το ιώδιο που απελευθερώνεται τιτλοδοτείται με διάλυμα θειοθειικού νατρίου για να σχηματιστεί ιωδιούχο νάτριο και τετραθειονικό νάτριο.
Γιατί η ιωδομετρική ογκομέτρηση γίνεται πολύ γρήγορα;
Σε αυτές τις περιπτώσεις, η τιτλοδότηση του απελευθερωμένου ιωδίου πρέπει να ολοκληρωθεί γρήγορα προκειμένου να εξαλειφθεί η αδικαιολόγητη έκθεση στην ατμόσφαιρα, καθώς ένα όξινο μέσο αποτελεί τη βέλτιστη συνθήκη για την ατμοσφαιρική οξείδωση της περίσσειας ιόντων ιωδίου.
Γιατί χρησιμοποιούμε ιώδιο στην ιωδομετρική ογκομέτρηση;
Η
Ιωδομετρία χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης οξειδωτικών παραγόντων μέσω μιας έμμεσης διαδικασίας που περιλαμβάνει το ιώδιο ως ενδιάμεσο. Παρουσία ιωδίου, τα θειοθειικά ιόντα οξειδώνονται ποσοτικά προς τα τετραθειονικά ιόντα.
