Η πιο τυπική διαδρομή προς τον θειοεστέρα περιλαμβάνει την αντίδραση ενός χλωριούχου οξέος με ένα άλας αλκαλιμετάλλου μιας θειόλης: RSNa + R′COCl → R′COSR + NaCl. Μια άλλη κοινή οδός συνεπάγεται τη μετατόπιση των αλογονιδίων από το άλας αλκαλιμετάλλου ενός θειοκαρβοξυλικού οξέος.
Πώς σχηματίζεται το ακυλοφωσφορικό;
Η πιο κοινή μέθοδος σύνθεσης ακυλοφωσφορικών στο εργαστηριακό περιβάλλον είναι με αντίδραση αυτού που ονομάζεται ακυλοχλωρίδιο με φωσφορικά άλατα Αυτή η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό του δεσμού άνθρακα-οξυγόνου που απαιτείται για το φωσφορικό ακύλιο και ο δεσμός άνθρακα-χλωρίου διασπάται από το ακυλοχλωρίδιο.
Τι είναι η υδρόλυση θειοεστέρα;
Υδρόλυση θειοεστέρων
Η ακυλική ομάδα ενός θειοεστέρα μπορεί να μεταφερθεί σε ένα μόριο νερού σε μια αντίδραση υδρόλυσης, με αποτέλεσμα ένα καρβοξυλικό. Ένα παράδειγμα υδρόλυσης θειοεστέρα είναι η μετατροπή(S)-κιτρυλ CoA σε κιτρικό στον κύκλο του κιτρικού οξέος (επίσης γνωστός ως κύκλος Krebs).
Γιατί ο θειοεστέρας είναι καλύτερη επιλογή για μεταφορά ακυλίου από έναν κανονικό εστέρα;
Επιπλέον, ο δεσμός C-S είναι ασθενέστερος από τον δεσμό C-O και η θειολική (ή θειόλη, εάν πρωτονιωθεί ) είναι καλύτερη αποχωρούσα ομάδα από το αλκοξείδιο (ή την αλκοόλη). Όλοι αυτοί οι παράγοντες καθιστούν έναν θειοεστέρα γενικά καλύτερο ακυλωτικό παράγοντα από έναν εστέρα.
Είναι ένας θειοεστερικός δεσμός ομοιοπολικός δεσμός;
Οι θειοεστερικοί δεσμοί είναι, ωστόσο, σημαντικά δομικά και λειτουργικά χαρακτηριστικά ορισμένων πρωτεϊνών, συμπεριλαμβανομένου του C3. … Είναι αυτός ο δεσμός που προσδίδει στο C3 την ικανότητα να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με μακρομόρια κυτταρικής επιφάνειας, ανοσοσυμπλέγματα και μια ποικιλία μικρών μορίων σε διάλυμα (LAW and LEVINE 1977, LAW κ.ά..
