Πίνακας περιεχομένων:
- Υδρολύεται το Κ;
- Πώς υδρολύετε το νερό;
- Ποια ιόντα μπορούν να υδρολύσουν το νερό;
- Ποιο από τα ακόλουθα ανιόντα δεν υδρολύεται;
Βίντεο: Το k+ θα υδρολύσει το νερό;
2024 Συγγραφέας: Fiona Howard | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-10 06:35
Το κατιόν K+ έχει μικρό θετικό φορτίο (+1) και σχετικά μεγάλη ακτίνα (επειδή βρίσκεται στην τέταρτη σειρά του περιοδικού πίνακα), επομένως το Ka < 1 x 10-14 Δεν θα υδρολύσει το νερό ούτε θα επηρεάσει το pH Το ανιόν NO3- είναι το συζευγμένη βάση συζευγμένη βάση Για ένα υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος, η σταθερά διάστασης ονομάζεται σταθερά ιοντισμού οξέος (Ka). Ομοίως, η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση μιας ασθενούς βάσης με το νερό είναι η σταθερά ιοντισμού βάσης (Kb). Για οποιοδήποτε συζευγμένο ζεύγος οξέος-βάσης, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Σχέση μεταξύ Ka, Kb, pKa και pKb - Chemistry LibreTexts
ενός ισχυρού οξέος, επομένως δεν έχει ουσιαστικά κανένα βασικό χαρακτήρα (Kb < 1 x 10-14).
Υδρολύεται το Κ;
K2SO4 δεν υφίσταται υδρόλυση.
Πώς υδρολύετε το νερό;
Ένα κοινό είδος υδρόλυσης συμβαίνει όταν ένα άλας ενός ασθενούς οξέος ή μιας ασθενούς βάσης (ή και των δύο) διαλύεται σε νερό. Το νερό ιονίζεται αυθόρμητα σε ανιόντα υδροξειδίου και κατιόντα υδρονίου. Το άλας επίσης διασπάται στα συστατικά του ανιόντα και κατιόντα.
Ποια ιόντα μπορούν να υδρολύσουν το νερό;
Δύο τύποι ιόντων υδρολύονται σε υδατικά διαλύματα: (1) τα άλατα ασθενών οξέων και βάσεων και (2) ορισμένα μεταλλικά ιόντα.
