Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός προκύπτει όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου και τα ηλεκτρόνια δεν περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από κανένα από τα άτομα. Ένα μόριο αερίου οξυγόνου (O2) έχει μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Ποιο μόριο έχει μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
Ένα παράδειγμα μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού είναι ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου επειδή μοιράζονται εξίσου τα ηλεκτρόνια. Ένα άλλο παράδειγμα μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού είναι ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων χλωρίου επειδή μοιράζονται επίσης τα ηλεκτρόνια εξίσου.
Ποιο από τα παρακάτω έχει μη πολικό ομοιοπολικό;
Αλλά στο CH3CH3, η ηλεκτραρνητικότητα των C (2,5) και H(2,1) είναι σχεδόν παρόμοια, που σημαίνει ότι έχει πραγματοποιηθεί ίσος μοιρασμός ηλεκτρονίων μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων. Έτσι, μεταξύ των δεδομένων μορίων, το CH3CH3 σχηματίζει μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Είναι το CO2 μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
Μόρια που αποτελούνται από περισσότερους από έναν τύπους ομοιοπολικά συνδεδεμένων ατόμων μη μετάλλων, όπως το αέριο διοξείδιο του άνθρακα (CO2), παραμένουν μη πολικά εάν είναι συμμετρικά ή εάν τα άτομά τους έχουν σχετικά ίση έλξη. Ακόμη και μεγάλες ενώσεις όπως η εξάνιο βενζίνη (C6H14), είναι συμμετρικές και μη πολικές.
Ποια είναι η σωστή σειρά ομοιοπολικού χαρακτήρα;
Στα δεδομένα μόρια μπορούμε να δούμε ότι το ανιόν που συνδέεται με κάθε μόριο είναι το ίδιο, δηλαδή χλώριο, αλλά τα κατιόντα είναι διαφορετικά. Και η σειρά ηλεκτραρνητικότητας των κατιόντων έχει ως εξής: ${text{Na < Li < Be}}$. Άρα η αύξουσα σειρά του ομοιοπολικού χαρακτήρα θα είναι: ${text{NaCl < LiCl < BeC}}{{text{l}}_2}$
