Οι εστέρες μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μέσω των ατόμων οξυγόνου τους στα άτομα υδρογόνου των μορίων του νερού. Ως αποτέλεσμα, οι εστέρες είναι ελαφρώς διαλυτοί στο νερό Ωστόσο, επειδή οι εστέρες δεν έχουν άτομο υδρογόνου για να σχηματίσουν δεσμό υδρογόνου σε άτομο οξυγόνου του νερού, είναι λιγότερο διαλυτοί από τα καρβοξυλικά οξέα.
Τι κάνει το νερό σε έναν εστέρα;
Η υδρόλυση είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης όπου ένα μόριο νερού σπάει έναν δεσμό. Στην περίπτωση υδρόλυσης εστέρα, το πυρηνόφιλο - νερό ή ιόν υδροξειδίου - επιτίθεται στον καρβονυλικό άνθρακα της εστερικής ομάδας για να σπάσει τον εστερικό δεσμό.
Γιατί οι εστέρες επιπλέουν στο νερό;
Ο εστέρας δεν είναι πολύ διαλυτός στο νερό, επομένως θα χωριστεί σε ξεχωριστό στρώμα. Ο εστέρας είναι λιγότερο πυκνός από το νερό έτσι το στρώμα εστέρα επιπλέει πάνω από το υδατικό στρώμα.
Είναι οι εστέρες πολικοί ή μη πολικοί;
Εστέρες. Οι εστέρες είναι πολικά μόρια, αλλά τα σημεία βρασμού τους είναι χαμηλότερα από εκείνα των καρβοξυλικών οξέων και των αλκοολών παρόμοιου μοριακού βάρους, επειδή δεν υπάρχει διαμοριακός δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων εστέρα.
Είναι οι εστέρες υδρόφοβοι ή υδρόφιλοι;
Συνεπώς, οι εστέρες και οι κετόνες που φέρουν τυπικές πολικές ομάδες δεν ταξινομούνται σε υδρόφιλες ενώσεις, αλλά σε "υδροουδέτερες" ενώσεις που τοποθετούνται μεταξύ υδροφιλικών και υδρόφοβων.
