Και στο 2-βουτίνιο, και οι δύο άνθρακες που εμπλέκονται στον τριπλό δεσμό δεν έχουν άτομο υδρογόνου και τα τερματικά άτομα άνθρακα είναι υβριδισμένα 'sp3', που σημαίνει λιγότερος χαρακτήρας 's' σε αυτά, επομένως η τάση για δωρεά ιόντων Η+ θα είναι μικρότερη Ως εκ τούτου, το 1-βουτίνιο είναι πιο όξινο από το 2-βουτίνη.
Γιατί το 1-βουτίνιο είναι όξινο και το 2 βουτύλιο όχι;
Στο 1-βουτίνιο το τερματικό άτομο άνθρακα είναι sp-υβριδισμένο, έτσι, έχει 50% χαρακτήρα s, έχει επίσης ένα άτομο υδρογόνου το οποίο μπορεί εύκολα να χάσει. Ενώ, στην περίπτωση του 2-βουτυνίου, το sp υβριδοποιημένο άτομο άνθρακα έχει μεθυλική ομάδα συνδεδεμένη με αυτό, επομένως δεν υπάρχει σχεδόν καμία πιθανότητα απώλειας ιόντος υδρονίου
Γιατί το βουτίνη είναι πιο όξινο από το βουτένιο;
ηλεκτραρνητικότητα. Ως εκ τούτου, η πυκνότητα ηλεκτρονίων στον δεσμό υδρογόνου C−1 έλκεται προς το άτομο άνθρακα. Επομένως, το υδρογόνο στο 1-βουτίνη απελευθερώνεται εύκολα καθιστώντας το πιο όξινο.
Ποιο είναι πιο όξινο but-1-YNE ή αλλά 2 YNE Γιατί;
Αγαπητέ μαθητή, το But-1-yne είναι όξινο ενώ το but-2-yne όχι. Αυτό συμβαίνει επειδή το βουτ-1-ένιο είναι ένα τερματικό αλκίνιο και έτσι το υδρογόνο του συνδέεται με sp υβριδισμένο άνθρακα που είναι ηλεκτραρνητικός και κάνει το τερματικό υδρογόνο όξινο. … Επομένως, το but-1-yne είναι πιο όξινο από το but-2-yne.
Είναι το βουτίνιο πιο όξινο από το βουτένιο;
Το υδρογόνο στο C-1 του 1-βουτυνίου είναι πολύ πιο όξινο από τοεκείνο στο C-1 σε 1-βουτένιο. … Το υδρογόνο στο C-1 του 1-βουτυνίου είναι πολύ πιο όξινο από αυτό στο C-1 σε 1-βουτένιο.
