Logo el.boatexistence.com

Είναι οι διαλύτες πολικοί ή μη πολικοί;

Πίνακας περιεχομένων:

Είναι οι διαλύτες πολικοί ή μη πολικοί;
Είναι οι διαλύτες πολικοί ή μη πολικοί;

Βίντεο: Είναι οι διαλύτες πολικοί ή μη πολικοί;

Βίντεο: Είναι οι διαλύτες πολικοί ή μη πολικοί;
Βίντεο: Εισαγωγη στη διαλυτότητα 2024, Ενδέχεται
Anonim

Οι διαλύτες κατηγοριοποιούνται συχνά ως πολικοί ή μη πολικοί, ένας παράγοντας της δομής και του φορτίου του διαλύτη που καθορίζει τους τύπους ουσιών που μπορεί να διαλύσει. Οι πολικοί διαλύτες έχουν «θετικό» και «αρνητικό» φορτίο σε διαφορετικά σημεία της δομής τους και διαλύουν άλλες πολικές ουσίες.

Είναι οι περισσότεροι διαλύτες πολικοί;

Γενικά, η διηλεκτρική σταθερά του διαλύτη παρέχει ένα κατά προσέγγιση μέτρο της πολικότητας ενός διαλύτη. Η ισχυρή πολικότητα του νερού υποδεικνύεται από την υψηλή διηλεκτρική σταθερά του 88 (στους 0 °C). Οι διαλύτες με διηλεκτρική σταθερά μικρότερη από 15 θεωρούνται γενικά μη πολικοί.

Τι κάνει έναν διαλύτη πολικό;

Οι πολικοί διαλύτες έχουν μεγάλες διπολικές ροπές (γνωστοί και ως «μερικά φορτία»). περιέχουν δεσμούς μεταξύ ατόμων με πολύ διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα, όπως οξυγόνο και υδρογόνοΟι μη πολικοί διαλύτες περιέχουν δεσμούς μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτραρνητικότητα, όπως άνθρακα και υδρογόνο (σκεφτείτε τους υδρογονάνθρακες, όπως η βενζίνη).

Είναι τα πολικά μόρια διαλύτες;

Ένα πολικό μόριο με μερικώς θετικά και αρνητικά φορτία, διαλύει εύκολα ιόντα και πολικά μόρια. Ως εκ τούτου, το νερό αναφέρεται ως διαλύτης: μια ουσία ικανή να διαλύει άλλα πολικά μόρια και ιοντικές ενώσεις.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ και μη πολικών και πολικών διαλυτών;

Η βασική διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διαλυτών είναι ότι οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές ενώσεις, ενώ οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές ενώσεις. Έτσι, έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στην ίδια ένωση. …

Συνιστάται: