Τόσο [ακετόνη] και [H+] είναι αντιδράσεις πρώτης τάξης, με αποτέλεσμα μια συνολική αντίδραση δεύτερης τάξης.
Ποια είναι η σειρά ιωδίωσης της ακετόνης;
Η ιωδίωση της ακετόνης καταλύεται επίσης από ιόντα υδρογόνου. Τα αποτελέσματα της μεταβολής των συγκεντρώσεων ιόντων ακετόνης, ιωδίου και υδρογόνου έχουν μελετηθεί νωρίτερα και έχει βρεθεί ότι η αντίδραση είναι μηδενικής τάξης σε σχέση με τοιώδιο.
Ποια σειρά είναι ο ρυθμός ιωδίωσης της ακετόνης σε σχέση με το ιώδιο;
Τα αποτελέσματα δείχνουν ότι η αντίδραση 4 είχε τον υψηλότερο ρυθμό και έτσι οι βέλτιστες συγκεντρώσεις που θα έπρεπε να χρησιμοποιηθούν για να αντιδράσουν με αυτόν τον ρυθμό θα ήταν 6.66×10-1 M ακετόνη, 3,33×10-1 M HCl, 5,00 mL νερού και 1,11×10-3M ιωδίου. Όλα αυτά αντιδρούν με ρυθμό 8,34×10-1
Ποιος είναι ο μηχανισμός ιωδίωσης της ακετόνης;
Μηχανισμός αντίδρασης ιωδίωσης ακετόνης. Δεδομένου ότι οι κετόνες είναι πολύ αδύναμες βάσεις, η ισορροπία στην πρώτη αντίδραση παραπάνω δεν είναι ευνοϊκή για το σχηματισμό του ιόντος. Υπό αυτές τις συνθήκες [Ion]=K[Ac][H+], όπου K είναι η σταθερά ισορροπίας για αυτήν την αντίδραση.
Ποια είναι η συνολική σειρά αυτής της αντίδρασης;
Η συνολική σειρά της αντίδρασης είναι βρέθηκε αθροίζοντας τις μεμονωμένες παραγγελίες. Για παράδειγμα, εάν η αντίδραση είναι πρώτης τάξης σε σχέση με το Α και το Β (a=1 και b=1), η συνολική σειρά είναι 2.
